【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))．所選試劑及方法均正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

方法

A

溴苯（溴）

CCl4

分液

B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液

C

乙烷（乙烯）

氫氣

洗氣

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

【答案】B

【解析】

試題分析：A．苯和溴苯、四氯化碳都為有機(jī)物互溶，不能用分液的方法，應(yīng)利用蒸餾法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化氮可與氫氧化鈉反應(yīng)而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分開，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)不能控制氫氣的量，過量氫氣會(huì)混在乙烷中，無法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸與NaOH溶液反應(yīng)生成乙酸鈉沸點(diǎn)升高，然后用蒸餾的方法分離，乙醇與乙酸鈉溶液互溶不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)物的濃度是2.0molL﹣1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成了1.56molL﹣1，則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（ ）

A．0.22 mol（Lmin）﹣1 B．0.1 mol（Lmin）﹣1

C．0.04 mol（Lmin）﹣1 D．0.08 mol（Lmin）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：

不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B. ②處的原子可能是氯原子

C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上

D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和苯都是重要的化工原料。下圖是某有機(jī)物B合成的過程。

請(qǐng)回答：

⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ，反應(yīng)②所加試劑 。

⑵關(guān)于物質(zhì)A(CH2＝CHCOOH)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是 。

A．物質(zhì)A含有一種官能團(tuán)

B．物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡

C．物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常溫常壓下，物質(zhì)A呈氣態(tài)

⑶反應(yīng)④的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是

A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e ═ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝ 。

⑶已知：反應(yīng)1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應(yīng)2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，則反應(yīng)3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖(見上圖右所示)，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1)，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H+、H2，下列說法正確的是（ ）

A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 具有不同的電子數(shù)

C. 這些微粒互稱同位素

D. 它們是氫元素不同的五種微粒

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