【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
【答案】D
【解析】試題分析:T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T是Al元素,根據(jù)這幾種元素在周期表的位置可知Q是Si元素,R是N元素,W是S元素。A.元素的非金屬性R>Q,所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q,正確;B.元素的非金屬性:Q<W,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W,正確;C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越。徊煌芷诘脑,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以原子半徑:T>Q>R,正確;D.含T的鹽可能是鋁鹽,也可能是偏鋁酸鹽,鋁鹽溶液能與堿反應,偏鋁酸鹽溶液不能與堿反應,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑,其制取原理類似于實驗室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。
(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______,當吸收2.2molPH3轉移電子______mol
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。
(4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣,則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___.
③如圖是反應Ⅲ中,在不同反應溫度下,反應時間與H2產(chǎn)量的關系(Na2S初始含量為3mmol).由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32﹣外,還有____(填含硫微粒的離子符號).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液; (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液.
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B. Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D. Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是( )
A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D.用排水集氣法收集氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不變
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