【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時電池的總反應為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時,石墨電極應該接到電源的負極

【答案】AD

【解析】

根據(jù)題干信息可知放電時左側為正極,電極反應式為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4,則右側為負極,電極反應式為LiC6-eˉ=Li++C6

A.正極反應加上負極反應可得電池總反應為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C,故A正確;

B.放電時電流由電源的正極經(jīng)外電路流向負極,即從磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,故B錯誤;

C.充電時為電解池,Li+流向電解池陰極,因放電時石墨電極上發(fā)生氧化反應,則充電時石墨電極發(fā)生還原反應為電解池的陰極,所以Li+流向石墨電極,故C錯誤;

D.充電時石墨電極為陰極,與外接電源的負極相連,故D正確;

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-Cl2=2Cl-I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑)

1)實驗操作①的名稱:___。

2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的__

3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是__。

A. B.酒精 C.四氯化碳

4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是___、___。

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【題目】科學家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示),其中WY、X、Z、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,XQ位于同一主族,YZ的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.WX形成的化合物溶于水呈堿性

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【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線:

回答下列問題:

1)反應①所需的試劑和條件是____,B中的官能團名稱是_____________

2C的結構簡式為_____________

3)寫出具有苯環(huán)結構,既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的D的同分異構體的結構簡式_____________。(不考慮立體異構,只需寫出3個)

4)⑤的反應類型是_____________。

5)寫出FG的反應方程式_____________。

6HI的轉化過程中是否可以將①、②兩步交換順序,說出你的理由_____________

7)設計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選)。

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【題目】元素周期表前四周期AB、C、DE五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子;E元素原子有五個未成對電子。

(1)E元素原子的價電子排布式是______,在元素周期表中位置是_____,其最高價氧化物的化學式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價鍵屬于_____(“σ”“π”)

(3)n3時,BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、BC、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

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【題目】XY、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,AB、CD、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.XY組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。

①通過分析電負性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負性值的最小范圍________

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物:

ALi3N   BBeCl2   CAlCl3   DSiC

.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價化合物的是____;請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____

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【題目】研究表明,氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是(

A.接近沸點的水蒸氣中存在締合分子締合分子內(nèi)存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6

C.N的雜化方式為sp3,與SO3互為等電子體

D.的空間構型為正四面體,4N-H共價鍵的鍵長相等

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【題目】最近報道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注:鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時,下列說法錯誤的是

A.Y極為負極

B.化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C.電子由X極沿導線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

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