Question

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：___________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________________________________________________

反應(yīng)②______________________________________________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)C→D______________________________________________________________________

反應(yīng)D→C _____________________________________________________________________

（4）檢驗D中陽離子的方法： _________________________________________________________

Answer 1

【答案】 Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量D溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，證明D中含有Fe3+。

【解析】紅褐色固體固體出現(xiàn)，為氫氧化鐵，說明金屬單質(zhì)A為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（C）和氫氣(F),氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵（D）,氯化鐵又被鐵還原為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵（E），接著被氧氣氧化為紅褐色固體氫氧化鐵，鐵與水蒸氣加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵（B）和氫氣(F)；

（1）B為四氧化三鐵，正確答案為 Fe3O4 。

（2）正確答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。

（3）氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化鐵又被鐵還原為氯化亞鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+；正確答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4） Fe3+檢驗方法：①加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀；②加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)紅色溶液，該方法簡單易操作；正確答案：取少量D溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，證明D中含有Fe3+。