已知離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，離子在一定條件下可把Mn2+氧化成離子，若反應(yīng)后離子變成離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則中的n值和S元素的化合價是

A.2,+7                    B.2, +6                     C.4,+7                   D.4,+4

B 

解析：根據(jù)和各自所帶負(fù)電荷，可知1個轉(zhuǎn)化為2個得（4-n）個電子，即（氧化劑），又有Mn2+（還原劑）。由5個得電子數(shù)與2個Mn2+失電子數(shù)相等列：5×(4-n)=2×5,得n=2。中存在一個過氧鍵，形成過氧鍵的2個O原子均顯-1價，若設(shè)硫元素的化合價為x，有：6×(-2)+2×(-1)+2x=-2,得x=+6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）．

（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

（3）若將E和I同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
2：1
2：1
．
（4）A與E也可發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

（5）在A→D的反應(yīng)中，若生成了24g D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
9.03x1023
9.03x1023
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
，該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程

刪除此空
刪除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學(xué)方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
C．容器內(nèi)ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物．（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請設(shè)計實驗證明之．
實驗操作：
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水

實驗現(xiàn)象：
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為
雙氧水
雙氧水
，試劑2為
堿式碳酸銅
堿式碳酸銅
（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
，
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
③操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置
 ① 制氧氣 H2O2→O2  
 ② 制氨氣 NH4Cl→NH3  
 ③ 制氯氣 HCl→Cl2  
（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應(yīng)編號的空格中．
（3）若用上述制備NH3的裝置制備O2，則選擇的試劑為
 
 （填化學(xué)式）；若用上述制備O2的裝置制備
NH3，則選擇的試劑的名稱為
 
．
（4）若用排空氣法收集Cl2，請畫出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當(dāng)w為MnO2時，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
 

b．當(dāng)w為KMnO2時，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式．
 
．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl2前后溶液體積不變），則原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)。試填空。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　，P中氣體的化學(xué)式為　　　　　　　。

(2)實現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的　　　　(填序號)。

①KMnO4　②HNO3�、跦2O2　④Cl2

(3)寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為　。

 

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