用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．稀有氣體為單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氦氣的體積為22.4L；
B．32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量及分子數(shù)．
解答： 解：A．含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氦氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故A錯誤；
B．32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，合氣體所含原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示，下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
溫度/C°T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.5mol A
0.5mol B		1.5mol A
0.5mol B		3.0mol A
1.0mol B
A、T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、x=2
C、若平衡后保持溫度不變改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D、T1℃下若起始時向甲容器中充入0.5mol、1.5mol，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲烷電子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）在1支大試管中收集一半體積的甲烷和一半體積的氯氣，將其倒置于飽和食鹽水中，放在光亮的地方，經(jīng)過一段時間后可觀察到混合氣的顏色
 
，試管中液面
 
，試管內(nèi)壁附著
 
．
（3）若將1mol甲烷和4mol的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣為
 
mol，其反應(yīng)類型
 
，生成的產(chǎn)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
  6
C
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、CO2的比例模型：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項內(nèi)的物質(zhì)化學(xué)式相同的是（　�。�
A、一氧化氮和二氧化氮
B、干冰和二氧化碳
C、乙醇和乙醛
D、二氧化硫和三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L正戊烷完全燃燒所生成的CO2分子數(shù)為
5NA
22.4
C、4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質(zhì)量為3.4g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有3NA個院子
C、2g H2和H3的混氣所含氫原子數(shù)大于2 NA
D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S
O
2-
4
離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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