(9分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,其中a為電解質(zhì)溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

(1)X的電極名稱是            (填寫“陽(yáng)極”或“陰極”)。

(2)若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是                ,Y電極的材料是                 。

(3)若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時(shí)間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          ,Y極上的電極反應(yīng)式為                   。

(4)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應(yīng)該選擇的方案是          

方案

X

Y

a溶液

A

石墨

AgNO3

B

AgNO3

C

Fe(NO3)3

D

AgNO3

 

【答案】

(9分)(1)陰極(1分)

(2)純銅(1分)粗銅 (1分)

(3)放出氣體,溶液變紅 (2分) 2Cl - 2e= Cl2(2分)         

(4)D  (2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:四川省模擬題 題型:填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(qiáng)(2-10MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的,反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol;
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol;
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為:3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g),則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)式是:2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g);
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題:
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________;
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點(diǎn)為-24.9℃)的速率為1.12 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況),以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL,則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅(假設(shè)整個(gè)過程中,能量利用率為75%)。
(4)粗Si的提純是我國(guó)重要的化工工業(yè)。已知:
反應(yīng)①:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g);
反應(yīng)②:SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是_____________;
②由于SiH4具有易提純的特點(diǎn),因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________;
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種,其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低,耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_____________。

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