【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是( )
A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精
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【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
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【題目】如圖所示,在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液,放入幾片碎瓷片,加熱混合液,使溫度迅速升到170攝氏度,將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)濃硫酸的作用 ,
(3)儀器B的名稱 .
(4)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
(5)高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 .
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【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān),但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH﹣)相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動
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【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W 為第四周期元素,其余均為短周期主族元素,已知:
①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子價電子排布圖為;
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Q 原子中,電子運動狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級符號為_____,該能級含有的軌道數(shù)為________。
(2)W的元素符號為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(3)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為______、_______。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答),原因是______。
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【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫下,78g的苯含有3nA個雙鍵
B.1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子
D.常溫下,5.6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0.3nA個電子
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3:CO+2H+=CO2↑+H2O
C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O +2OH—=2AlO+3H2↑
D. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+2NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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