【題目】下列說法正確的是

A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是因為H2O分子間作用力比H2S強

B.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵

C.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物

D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力

【答案】C

【解析】

A．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，而與共價鍵的強弱有關(guān)，故A錯誤；

B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵，如Na2O2，NaOH等，故B錯誤；

C．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；

D．SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：

（1）寫出A和C的名稱或化學式：A_________________，C________________；

（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強__________________（填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分，以下說法中正確的是（ ）

A. 三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D. 只用FeCl3溶液就能鑒別出這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合的氧化劑是

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴

加乙酸邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，

試劑b是______________，分離方法III是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(2)高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

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