【題目】X+的核外電子數(shù)分別為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN-氧化為CNO-,實(shí)驗(yàn)表明,pH=9時(shí)CN-去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
現(xiàn)處理含CN-離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4-___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開始時(shí),反應(yīng)速率較快
B. AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用
C. BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只含1個(gè)醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是
A. 觀察氯水的顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中存在Cl-
D. 氯水經(jīng)光照后,顏色逐漸消失并放出氣體,導(dǎo)致溶液的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJmol-1
(1)某溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | (_________) |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________(填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,固體完全溶解后,各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( )
A. 甲<乙<丙<丁 B. 。技祝家遥奖
C. 甲=。家遥奖 D. 。技祝急家
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;②生成mmolA同時(shí)消耗qmol的D;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>________________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為_____________,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>、<或=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________________。
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。
(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
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