【題目】下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是 （ ）

A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈

C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；

C、要用玻璃引流；

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可。

A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。

B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；

C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；

D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_________ , 36 g 水的物質的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________（用NA表示）

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）

A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉移的化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗：將固體加熱，測量剩余固體的質量隨時間的變化關系，如圖所示。

（1）t5~ t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應作相應調整，正確的方法是（ ）

A.空氣和天然氣進入量都減小

B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量

C.空氣和天然氣進入量都增大

D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量

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