原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　�。�
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、釩制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)分別是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________．

②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。

(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。

請(qǐng)回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為：______________；寫出此時(shí)電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②該反應(yīng)的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述①～⑤中正確的有( )

A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表．回答下列問題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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