【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是
A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫 酸 | 純 堿 | 熟石灰 | 鐵 紅 |
B | 氫硫酸 | 燒 堿 | 純 堿 | 生石灰 |
C | 碳 酸 | 蘇打 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食 鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后,鐵制品更易發(fā)生腐蝕
B.使用催化劑既能改變反應(yīng)速率,又能改變焓變
C.其他條件不變時(shí),升高溫度,吸熱反應(yīng)的v正增大,v逆減小
D.工業(yè)電解精煉銅時(shí),粗銅與電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A.a=6.00
B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C.b<318.2
D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是
A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L,SO3為0.14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C,則下列說(shuō)法中正確的是
A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶
C. 若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B,則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C
D. 當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時(shí),可確定反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率
B. 酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率
C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2
D. 上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過(guò)飽和
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