【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（含對映異構）有（　�。�

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】D

【解析】考查等效氫的判斷，以及同分異構體的書寫，先書寫出C4H10的結構簡式，然后依據(jù)等效氫的判斷，從而判斷出該有機物的一氯代物的種類，注意含對映異構。

先把Cl看成H，則C4H10的結構簡式為CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，CH3CH2CH2CH3有兩種不同的氫原子，其一氯代物分別是CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3(與Cl相連碳原子為手性碳原子，存在對映異構)，(CH3)3CH中有兩種不同的氫原子，即一氯代物有兩種，共有5種，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如表所述：

元素

結構、性質(zhì)等信息

X

構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體

Y

短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該單質(zhì)與冷水劇烈反應

Z

與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

M

海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)X元素在周期表中的位置________；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______。

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學方程式表示)_________。

(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。

(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出反應的化學方程式為______________。

(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。

(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導電是 ， 屬于電解質(zhì)是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ． （填序號，多選或錯選扣分）
①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是

A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B. 操作②為過濾，得到的濾液顯酸性

C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（3）標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為__mol，RO2的相對分子質(zhì)量為__。

（4）與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。

（5）標準狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，該氣體對氫氣的相對密度為___，NH3的體積分數(shù)為____。

（6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__，所含氧元素的質(zhì)量比__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15 分)

鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

回答下列問題:

(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。

(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。

a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵

(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空間構型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。

②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。

a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

(4)UO2的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示:

①晶胞中U 的配位數(shù)為__________________________。

②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式即可。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復出現(xiàn)的結構單元，如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2

B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色

C.高分子化合物沒有固定的熔沸點

D.加聚反應生存環(huán)境高分子化合物的同時，還有H2O等小分子物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案