Question

5．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當?shù)厝恕翱拷�不飲北江水”．鉈（Tl）是某超導體材料的組成元素之一，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺
E．Tl⁺最外層只有1個電子
F．Tl能形成+3價和+1價的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH（濃）═Na₂BeO₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；
（3）由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；
（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素是鈹，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH（濃）═Na₂BeO₂+H₂↑．

解答 解：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；
（2）A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族，所以與鉈位于同一主族是硼，故選A；
（3）A．Al、Tl為同主族元素，從上到下金屬還原性增強，則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確；
B．Al、Tl為同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Al＜Tl，故B錯誤；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：Al（OH）₃＜Tl（OH）₃，故C錯誤；
D．由反應Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺強，故D正確；
E．Ti最外層有3個電子，則Tl⁺最外層有2個電子，故E錯誤；
F．由Tl³⁺、Tl⁺可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故F正確；
故答案為：A、D、F；
（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素是鈹，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH（濃）═Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案為：Be+2NaOH（濃）═Na₂BeO₂+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用及氧化還原反應，為高頻考點，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，題目難度中等．