14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
B．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C．含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D．因為X的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定

分析 X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應為O元素，X、Z同主族，則Z為S元素，W為短周期元素，而且W的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na元素，結(jié)合元素的性質(zhì)及元素周期律分析解答該題．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應為O元素，X、Z同主族，則Z為S元素，W為短周期元素，而且W的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na元素．
A、HCl為強酸，Cl-不水解，故A錯誤；
B、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于S，不是最高價氧化物的水化物的酸性不能判斷酸性強弱，故B錯誤；
C、X、Y、Z分別為X為O、Na、S，三種元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C正確；
D、氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與氫鍵無關，O-H鍵能大于H-S鍵能，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結(jié)構特點正確推斷元素的種類，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A到F有如下轉(zhuǎn)換關系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請回答：
（1）A的結(jié)構簡式為：CH3COOCHClCH3；C→E的反應類型是氧化反應
（2）C與新制Cu（OH）2 的化學方程式為
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3 顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式
（5）B與NaOH反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反  應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

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9．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．春節(jié)期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境．
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中．聚乙烯的結(jié)構簡式是．
②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費者．請寫出檢驗金首飾真假的化學方法和結(jié)論將首飾投入盛有鹽酸的燒杯中，若有氣泡生成證明是假金首飾．
③許多城市禁放煙花爆竹．制作煙花爆竹的黑火藥用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時會生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳．寫出該反應的化學方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯誤的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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