Question

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
 ①NaOH固體　   ②KNO₃溶液　　   ③硫酸鉀溶液　　   ④CH₃COONa固體．

• A、①③
• B、③④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鐵和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故要減緩反應(yīng)速率，可減小氫離子的濃度，F(xiàn)e過(guò)量則酸能完全反應(yīng)，生成氫氣由鹽酸決定，要想不影響生成氫氣的總量，必須保證與鐵反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來(lái)解答．

解答： 解：①加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不符合；
②加KNO₃溶液，形成了硝酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氫氣的總量會(huì)減少，故②不符合；
③加硫酸鉀溶液，可減小氫離子的濃度，故減緩了反應(yīng)速率，氫離子的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣不變，故③符合；
④加CH₃COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故④符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．