3．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①CaCO3與HCl反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

分析 ①CaCO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水；
②Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
③鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；依據(jù)得失電子守恒可知，鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的量取決于鋁的量．

解答 解：①CaCO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
③鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2 OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑；
依據(jù)得失電子守恒可知，鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的量取決于鋁的量，鋁的質(zhì)量相等時(shí)，與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的量相等；
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)，請(qǐng)將下列物質(zhì)的序號(hào)填充到對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過(guò)氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質(zhì)的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說(shuō)明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d104s2．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合價(jià)為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來(lái)腐蝕銅板制作印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用如圖裝置測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫(xiě)出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率．
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H+十OH-=H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3．請(qǐng)計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低．（填元素名稱(chēng)）
（2）HNO3是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物
（3）用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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