Question

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		?
3	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

 

，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）⑦元素在周期表中的位置

 

．⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W的電子式

 

．
（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

 

．
（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）

 

（5）?與⑨的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

 

＞

 

．（填化學(xué)式）原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、?為F，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右，金屬減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（2）⑦為N元素，其一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W為N₂H₄；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
（5）HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、?為F，
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右，金屬減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，K與水反應(yīng)離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
（2）⑦元素在周期表中的位置為第二周期VA族，為N元素，其一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W為N₂H₄，其電子式為，
故答案為：第二周期VA族；；
（3）⑥為C、⑧為S、⑨為Cl，非金屬性Cl＞S＞C，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；
（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故沸點(diǎn)HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；HF分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．