【題目】下列關(guān)于硅的說法中正確的是（ ）
A.高純度的硅可用于制造計算機芯片
B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
C.地殼中硅的含量稀少
D.光導纖維的主要成分是Si

【答案】A
【解析】解：A．硅的導電性介于導體與絕緣體之間是良好的半導體材料，晶體硅可以用于制造計算機芯片，故A正確；
B．硅在自然界中以化合物形式存在，自然解中不存在單質(zhì)硅，故B錯誤；
C．硅在地殼中含量非常多，僅次于氧，故C錯誤；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于( )

A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族

C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的(　　)

A. 該元素是金屬元素 B. 該元素位于周期表中d區(qū)

C. 該元素的族序數(shù)為a＋b D. 該元素位于周期表中第四周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C. 人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善

D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量

的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量: 32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。

（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=___________。

（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ

C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

D．平衡時兩容器中正反應速率相等

（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應。

請你回答下列問題。

(1)甲同學的實驗中與乙烯有關(guān)的化學方程式為：______________________。

(2)甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應未必是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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