4．下列敘述正確的是（　�。�
A．觀察鈉的焰色反應需透過藍色鈷玻璃
B．實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時容量瓶中有少量水不影響實驗
D．
為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有圖標識

分析 A．觀察K的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了紫色，其它焰色反應無需透過藍色鈷玻璃觀察；
B．鋰比煤油的密度�。�
C．當容量瓶有少量蒸餾水時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變；
D．濃H2SO4有腐蝕性．

解答 解：A．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，因為鉀里面�；煊锈c，黃色掩蓋了紫色，故觀察K的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片觀察，鈉的焰色反應不需要，故A錯誤；
B．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應用石蠟密封，故B錯誤；
C．由c=$\frac{n}{V}$可知當容量瓶有少量蒸餾水時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故C正確；
D．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、溶液配制、檢驗和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A．B．C均為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有同一種元素．且相同的元素不是氫或氧元素．A是一種強酸，B是-種弱堿，C是-種正鹽，三者之間的轉(zhuǎn)化關如圖所示．則下列說法正確的是．
A．C是硝酸鹽B．A是硫酸C．B是氫氧化鈉D．A的摩爾質(zhì)量最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應          B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                                    D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應的有機反應類型是還原反應．
（4）B→C反應的化學方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H2O．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
B．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．化學反應的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�
A．反應過程中得到8.96 L的氣體B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl
C．最終Al元素全部以沉淀形式存在D．最終得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　�。�
A．銀B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

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