【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說法，正確的一組是

①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線；

②不宜貯存溶液；

③不能用來加熱，不能作反應(yīng)器；

④使用之前要檢查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，標(biāo)有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有①②③④，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動。

I.理論預(yù)測

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮?dú)猓诘稳霛庀跛�，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；

假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據(jù)方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率；

此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，

試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　

苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等　

苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷　

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)　

苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。

①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對本實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強(qiáng)氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(4)4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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同步練習(xí)冊答案