【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)是H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(H2)的2倍，H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(H2)=(0.10－0.16/2)mol·L－1=0.02mol·L－1，H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為2×0.02mol·L－1=0.04mol·L－1，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。

（2）除去KNO3溶液中少量雜質(zhì)AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過(guò)濾。

（3）已知下列六種物質(zhì)：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______________。

（4）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

B. N的同分異構(gòu)體有6種

C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q

D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。

（2）除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號(hào)），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體；

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。（填序號(hào)）

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

（1）A→B的反應(yīng)條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；

（2）I→J的反應(yīng)類型是______________；J分子中最多有_________個(gè)原子共平面；

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

（4）I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個(gè)甲基 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________（任寫一種）；

（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸（）的路線。____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者的變化趨勢(shì)如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:

元素組成

Zn Pb Cu Cl F

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

II.“浸出”時(shí)，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進(jìn)入溶液，同時(shí)部分Pb、Cu、F元素也進(jìn)入溶液中。

（1）Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為__________。

（2）“浸出”時(shí)，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；“浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

（4）“置換”時(shí)，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時(shí)，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機(jī)物。

（5）“沉淀”時(shí)，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為_________________________________。

（6）將濾液1和濾液2合并，經(jīng)濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

（7）“一次水解”時(shí)，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。

（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_____________。

②通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．a(chǎn)c B．cb C．ca D．a(chǎn)bc

(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________．

②反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol．

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