【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 80℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

D. Na2O2與2.24L CO2完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能夠發(fā)生少量水解，NH4+數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；H2和I2發(fā)生可逆反應生成碘化氫，反應前后分子總數(shù)不變，所以反應后分子總數(shù)為0.2NA，B正確；pH=1的硫酸溶液中，氫離子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；沒給標況下，2.24L CO2不一定為0.1mol，轉移的電子數(shù)不一定為0.1NA，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

（1）甲廠廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________________。

（2）乙廠的水中含有另外三種離子。如果往乙廠廢水中加一定量___________（選填“活性炭”或“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），就可以回收其中的金屬________（填寫元素符號）。

（3）寫出上述能生成紅褐色沉淀的離子反應 ____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。

（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質量為____________；

（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反�，F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；

（3）一組學生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；

（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應后生成的Na2SO3和 NaHSO3物質的量之比為3：2。再向反應后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉化為SO42-。

請計算：

（1）SO2的質量為___________________g。

（2）通入Cl2的物質的量至少為___________________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學有關的事實及其相關化學方程式的書寫都正確的是

選項

事實

化學方程式

A

家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用

HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

B

可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C

可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

H++NH3=NH4+

D

侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A.簡單氫化物的還原性：③＞①＞②

B.電負性：③＞①＞②

C.陰離子半徑：①＞②＞③

D.最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案