Question

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)燃燒管中CuO的作用是_____。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.48g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加3.52g，B管質量增加1.8g，則該樣品的實驗式為_____。

(3)用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為_____。

(4)若只根據(jù)A的實驗式能否確定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)該物質的紅外光譜圖如圖3所示，則其結構簡式為____。

Answer 1

【答案】使有機物更充分氧化為CO2、H2O C4H10O 74 能 CH3CH2OCH2CH3

【解析】

根據(jù)實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式，因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），明確各裝置的作用是解題的前提。D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，據(jù)此分析解答。

(1)由一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2，故答案為：使有機物更充分氧化為CO2、H2O；
(2)A管質量增加3.52g，說明生成了3.52g二氧化碳，可得碳元素的質量,3.52g××100%=0.96g，B管質量增加1.8g，說明生成了1.8g水，可得氫元素的質量：1.8g××100%=0.2g，從而可推出含氧元素的質量為：1.48g-0.96g-0.2g=0.32g，設實驗式為CXHYOZ，則X：Y：Z=：：=4：10：1，即實驗式為：C4H10O，故答案為：C4H10O；

(3)由質譜圖可知該有機物的相對分子質量為74，故答案為：74；
(4)該有機物的實驗式為：C4H10O，所以分子式為(C4H10O)n，相對分子質量為74n，而有機物的相對分子質量為74，則n=1，所以分子式為C4H10O，故答案為：能；
(5)由該物質的紅外光譜圖可知，該有機物中含有對稱的-CH3，對稱的-CH2-以及C-O-C，故該有機物的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：CH3CH2OCH2CH3。