Question

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

Answer 1

【答案】 C Fe 4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ 2H2O+O2+4e－＝4OH－ C Fe

【解析】分析：根據(jù)裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負(fù)極，石墨做正極；乙是電解池，根據(jù)電子的流向可知石墨電極是陽(yáng)極，鐵電極是陰極，據(jù)此解答。

詳解：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，則

①鐵是負(fù)極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；

②乙池中的陽(yáng)極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；

③乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則

①乙池中陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；

②甲池溶液顯中性，相當(dāng)于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則C極上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－；

③甲池中正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則首先出現(xiàn)紅色的是C極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現(xiàn)紅色的是Fe極。