【題目】一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列說法正確的是
A. 甲容器中,反應在5~15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 溫度為T1℃時,反應的平衡常數K=9
C. 乙容器中,若平衡時n(C)=0.2mol,則T2<T1
D. 丙容器的體積V=0.4
【答案】CD
【解析】
A、由圖可以知道,5-15min內甲容器中CO的濃度變化量為0.5mol/L, v(CO)=0.05mol·L-1·min-1,故A錯誤;B、根據甲容器中反應數據計算:
═
起始濃度 2 0 0
轉化濃度 1.5 1.5 1.5
平衡濃度 0.5 1.5 1.5
時,反應的平衡常數4.5,故B錯誤;
C、 ═
起始物質的量 0 0 1 1
轉化物質的量 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡物質的量 0.2 0.2 0.8 0.8
時,反應的平衡常數6.4
比較甲與乙可以知道,二者達平衡時,乙的平衡常數大,此反應為吸熱反應, ,乙相對于甲平衡向逆反應移動,因為正反應吸熱,乙中溫度高,即溫度, T2 >T1故C正確。所以C選項是正確的.
D. ═
起始濃度 2 /V 0 0
轉化濃度 3 3 3
平衡濃度 2/V-3 3 3
時,反應的平衡常數=4.5 V=0.4 故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果。回答下列問題。
(1)根據雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________,Q2+的未成對電子數是______。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數式表示,其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 鎂條投入濃硫酸中:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時,CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液
C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示的是HCl溶液
D. 圖④表示該反應為放熱反應,且催化劑能改變反應的焓變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應的化學平衡常數K=_______;
③100℃時,達到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol,則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分數如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間,容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據要求回答相關問題:
(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極,其電極反應式為:________________。
(3)乙裝置中石墨電極為_________極,其電極反應式為_______________;可以用__________________檢驗該反應產物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈_______性。
(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理,如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學方程式為___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們燃燒時,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒,___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式:______________________________________。
(2)在通常狀況下,__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式:__________。
(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體 36 g,該過程中放出的熱量為_______ 。
II. 某反應由兩步反應 A、B、C 構成,它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能);卮鹣铝袉栴}。
(1)A→B 過程中的 ΔH______________(填“<”或“>”)0。
(2)加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應的焓變。
(3)整個反應中 ΔH=_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據題中提供的信息,填寫空格.
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為____________,當線路中轉移0.2mol電子時,則被腐蝕銅的質量為______________ g.
(2)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為____________________.
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:__________________.
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”).
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com