【題目】編制第一個元素周期表的化學(xué)家是
A. 戴維B. 阿伏加德羅C. 門捷列夫D. 道爾頓
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是 .
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H= .
(4)298K時,將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是(填標號).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c.c (AsO43﹣)/c (AsO33﹣)不再變化
d.c(I﹣)=y molL﹣1
②tm時,v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時v逆tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 .
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準確稱取22.7g某礦石樣品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)),放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示.請回答:
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若a=10,礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?
(3)試計算a的取值范圍.
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g,平均相對分子質(zhì)量為25.使混合氣通過足量溴水,溴水增重8.4g,則混合氣中的烴分別是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
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【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀(KIO3),在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時,陽極反應(yīng)是:I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高
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【題目】下列各化合物的命名中正確的是( )
A.CH2═CH﹣CH═CH2 1,3﹣二丁烯
B.CH3﹣CH2﹣CH═CH2 3﹣丁烯
C. 對二甲苯
D. 3﹣甲基丁烷
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式俗稱 , 其水溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為 . 等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為 .
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【題目】口服含13C 的尿素膠囊,若胃部存在幽門螺桿菌,尿素會被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.13CO2和12CO2互稱同位素B.13C原子核外有2個未成對電子
C.尿素屬于銨態(tài)氮肥D.13C的質(zhì)量數(shù)為7
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