【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

【答案】B

【解析】

A，使用催化劑，反應②的正、逆反應的活化能都減小，催化劑不影響ΔH，ΔH1不變，A項正確；B，應用蓋斯定律，（①-②2）3得N2H4（l）=N2（g）+2H2（g） ΔH=（ΔH1-2ΔH2）3=[-336.6kJ/mol-2（-92.4kJ/mol）]3=-50.6kJ/mol，B項錯誤；C，n（N2）==1mol，由于N2和H2的反應為可逆反應，所以放出的熱量一定小于92.4kJ，C項正確；D，聯(lián)氨在火箭中燃燒后生成N2和H2O，是一種清潔能源，D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為 NA

③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認為合理的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）

A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0

C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0

D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復分解反應

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氫離子可能是（ ）

A.NH3HDO和D3O+B.NH3HDO和HD2O+C.NH3H2O和H2DO+D.以上都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能源敘述不正確的是（　�。�

A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 風能是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是_____________________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由___________________________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。測得c(I－)＝________ mol·L－1。

(5)判斷下列操作對c(I－)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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