【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

?

下列敘述正確的是(?? )

A.X、Y元素的金屬性X＜Y

B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格信息得出X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。

A. X、Y元素的金屬性Mg＞Al，故A錯誤；

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是由于氧非金屬性強(qiáng)，H－O鍵鍵長短，鍵能大，與氫鍵沒有關(guān)系，故B錯誤；

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁不能溶于稀氨水，故C錯誤；

D. 一定條件下，氧氣和氨氣反應(yīng)可知生成氮氣和水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面哪項實例證明微量元素是維持正常生命活動不可缺少的（??? ）

①缺Mg時葉片變黃 ②油菜缺B時只開花不結(jié)果 ③動物血液鈣鹽含量太低會抽搐④缺P會影響核酸的合成 ⑤缺Fe會影響血紅蛋白的合成

A.③④⑤?B.②⑤?C.①④?D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生計劃用12 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。

(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A.NaClO3 是氧化劑

B.每消耗1mol Na2SO3 則產(chǎn)生44.8L ClO2

C.NaClO3 發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Na2SO4是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是

A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B.0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

C.在25℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(　　)

A. 比純鋁熔點高

B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取

D. 質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是

A.托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：

（1）若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。

（2）若E1<E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是______的過程。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案