【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的

A.NaOH（s）B.H2O（l）

C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）

【答案】B

【解析】

A. NaOH消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少，A不符合；

B. 加水稀釋降低鹽酸濃度，減緩反應(yīng)的速率，氫離子總量不變，不影響生成H2的總量，B符合；

C. 加入NaHSO4固體，因其電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，加快反應(yīng)的速率，且生成H2的總量增加，C不符合；

D. Na2CO3消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少，D不符合；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：

（1）O點為什么不導(dǎo)電_______。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是_____。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填標號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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