氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型,下列有關(guān)說法正確的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) |
B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) |
C.Cu能被FeCl3溶液腐蝕,其離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 |
A
解析試題分析:A、Al是活潑的金屬,最外層電子數(shù)是3個(gè),在反應(yīng)中失去3個(gè)電子,則1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為3NA,A正確;B、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C、離子方程式應(yīng)該是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,C不正確;D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算、離子共存、電極反應(yīng)式以及離子方程式的正誤判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
(1)下列說法正確的是_________(填序號(hào))。
A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應(yīng)推知________(填序號(hào))。
A.氧化性:I2NaNO2 B.氧化性:NaNO2I2
C.還原性:HINO D.還原性:I2HI
(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl,F(xiàn)供選用的物質(zhì)有:①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí),可以選用的物質(zhì)至少有__________(填序號(hào))。
(4)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
A.2mol | B.2.5mol | C.3mol | D.4mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. | B. | C. | D.不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中,常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是
A.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液 |
B.用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
C.用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液 |
D.用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A.1︰1 | B.1︰5 | C.5︰1 | D.3︰2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,現(xiàn)
取樣該工業(yè)廢水,檢測(cè)其中鉻的含量。
步驟I:取25. 00 mL廢水,加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液,滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ: 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理:反應(yīng)后廢液
回答下列問題
(1)步驟I加入稀硫酸酸化的目的是 ;
(2)步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完善并配平離子方程式
該步驟中所加指示劑是 ;
(3)步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__ __。
(4)步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____ (任答一條);
(5)計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 mg/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途,完成下列填空。
(1)如圖所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為: 。鐵原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物,熔點(diǎn)172℃,沸點(diǎn)249℃,易升華,難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于 晶體;測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的 (選填“a”或“b”)。
(3)綠礬(FeSO4·7H2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì),
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。
(4)無(wú)水FeCl3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無(wú)水FeCl3的試劑是 。
(5)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備:
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,若生成2mol Na2FeO4,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(6)高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進(jìn)行除去,若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本,需要1.2 mg/L高鐵酸鉀 L。
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