【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下:

C+O2→CO2 , CaCO3→CO2↑+CaO

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解),可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。

(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng),當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí),窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少?(設(shè)空氣只含N2與O2,且體積比為41,下同)

(3)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值?

【答案】(1)425.6 (2)44.4%(3)1.90

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知CO2的物質(zhì)的量等于CaCO3的物質(zhì)的量,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為:2.0×95%×106g÷100g/mol×22.4L/mol=425600L,即425.6m3。

(2)設(shè)n(C)=1mol,則n(CaCO3)=2.2mol,當(dāng)空氣中的O2與C完全反應(yīng)時(shí),所得窯氣中CO2體積分?jǐn)?shù)最大,1molC燃燒生成1mol CO2,2.2mol CaCO3分解生成2.2mol CO2,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)=(1+2.2)÷(1+2.2+4)×100%=44.4%

(3)設(shè)窯氣為100mol,則n(N2)=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol,所以反應(yīng)前O2的總量為:58mol÷4=14.5mol,參加反應(yīng)的O2為:14.5mol-0.2mol=14.3mol,2C+O2=2CO,生成0.2mol CO需O2 0.1mol;C+O2=CO2,與C反應(yīng)生成CO2的O2為:14.3mol-0.1mol=14.2mol,生成的CO2為14.2mol;CaCO3分解生成的CO2為:41.6mol-14.2mol=27.4mol,則CaCO3的物質(zhì)的量為27.4mol,所以窯內(nèi)配比率為:27.4mol:(0.2mol+14.2mol)=1.90

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆;蚍勰壮苯,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點(diǎn)563.7℃,沸點(diǎn)1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。

(1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是______,用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:________。

(2)已知:

物質(zhì)

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(3)用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法錯(cuò)誤的是________________。

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH-2e=ClO+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2↑+2OH

D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

(4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

(5)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。

① 下列物質(zhì)中,不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是

A. B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (  )

A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(l)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為:

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,則熔點(diǎn):NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

(5)Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示,則M的化學(xué)式為______________;如果M晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的F中心間的距離為_____cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1硫酸、6mol·L1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,②堿石灰的成分為CaONaOH。實(shí)驗(yàn)方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

回答下列問題:

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

2裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。

3裝置E的作用是__________________________________________

4裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

5若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體,性質(zhì)如下表:請(qǐng)回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無活性

(1)PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________;

(2)根據(jù)它們的性質(zhì)分析,淡黃色固體是________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)請(qǐng)畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖:__________________;

(4)黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案