六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是
A.A、C兩種元素可組成化學式為CA4的化合物
B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應
C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D
D.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

C

解析試題分析:由題干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物,A錯誤;SiO2可以與HF反應,B錯誤;原子半徑Na>Si>N>O,C正確;元素的非金屬性O>N>C>Si,D錯誤。答案選C。
考點:元素周期律
點評:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化,稱為元素周期律。元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。該題主要考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.?
(1)寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
(用化學式表示,以下同).?
(2)將X和Y的水溶液充分混合后,常溫下測得溶液的pH>7,則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

(3)甲是E元素最高價氧化物的水化物,乙是F元素的最高價氧化物,請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.?
(4)用B的某種單質(zhì)作電極,電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時,陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-

(5)燃料電池具有能量利用率高,可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點.BA4和氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為石墨,該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
,若該電池用于電解飽和食鹽水的電源,當消耗1molBA4時,收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期.常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導體材料.下列推斷中正確的是( 。
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是:E>F>D>CD、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是:D>C>F>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
①原子半徑大。篈>B>C>D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
精英家教網(wǎng)
甲:所有生命體生存依賴的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙:無色,無味、易燃氣體,是常見的一種化石燃料.
丙:極易溶于水、有刺激性氣味氣體,其溶液能使紅色石蕊試紙變藍.
③E的金屬性最強,F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的電子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應能生成丙,其離子方程式為
 

(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應的離子方程式
 
;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是用化學方程式解釋為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息,請推斷后同答:
元素 有關信息
A 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
B 原子半徑為0.102nm,其兩種常見氧化物的相對分子質(zhì)量比為4:5
C 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
D 最高價氧化物對應水化物溶于水能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075nm,最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽X
F 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為電子層數(shù)),化學反應中易失去最外層電子形成Fn+
(1)寫出D元素最高價氧化物對應的水化物的電子式:
 

(2)鹽X中包含的化學鍵類型為:
 

(3)設計實驗驗證A、B非金屬性的強弱:
 

(4)工業(yè)制取D單質(zhì)的反應方程式為:
 

(5)已知E元素的某種氫化物Y與C2的摩爾質(zhì)量相同.Y與C2組成的燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染.請寫山該燃料電池負極反應式:
 

(6)F可用于焊接鋼軌,有關的化學反應方程式:
 

引發(fā)該反應的操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期.已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,A為氣體,E為固體.D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導體材料.則下列推斷中正確的是( 。
A、A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應C、原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD、元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

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