Question

2．科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO₂）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（　�。�

• A． 使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
• B． 該過程涉及到的反應為氧化還原反應
• C． 該反應的原理是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂+O₂
• D． 每產生氫氣44.8L，轉移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．水分解是吸熱反應；
B．存在化合價的變化的反應是氧化還原反應；
C．該反應的原理是：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑；
D．狀況不知，無法由體積求物質的量．

解答 解：A．催化劑的使用未改變反應的熱效應，而水分解是吸熱反應，故A錯誤；
B．存在化合價的變化的反應是氧化還原反應，該反應中H、O元素的化合價發(fā)生變化，故B正確；
C．二氧化鈦（TiO₂）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，該反應的原理是：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑，故C錯誤；
D．狀況不知，無法由體積求物質的量，所以轉移電子數(shù)目不知，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、化學反應中的能量變化、氣體摩爾體積的應用、以及方程式的書寫，題目綜合性強，但比較容易，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．