Question

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

 

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。

(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。

 

Answer 1

　(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產生的SO2全部逸出

(2)SO2＋H2O2=2H＋＋SO42—

(3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次

(4)無影響

(5)

【解析】　(1)亞硫酸鹽中加入強酸會生成氣體SO2，反應的離子方程式為SO32—＋2H＋=SO2↑＋H2O；在加熱

時為了防止暴沸應加入碎瓷片，通入N2的目的是將產生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率。

(2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反應的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SO42—。

(3)滴定管在洗滌后應用NaOH標準液潤洗，方法是：向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次。

(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會含有HCl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉變成的NaHSO3能與I2反應，反應的離子方程式為HSO3—＋I2＋H2O=SO42—＋2I－＋3H＋，故不會產生影響。

(5)根據關系式SO2～HSO3—～I2，則1 kg樣品中含有SO2的質量為×V×10－3×0.010 00×64 g＝ g。