Question

（1）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=

 

．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：

分析：（1）根據(jù)純水顯中性來解答；
（2）在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw只隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度；

解答： 解：（1）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，根據(jù)純水顯中性，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；故答案為：2×10^-7mol/L
（2）Kw只隨溫度變化，若溫度不變，Kw不變，即Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則C（OH^-）=8×10^-11mol/L，
故答案為：8×10^-11mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積應(yīng)用，溶液中離子積的計(jì)算判斷，題目較簡(jiǎn)單．