【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計算:
(1)反應后生成硫酸銅的物質的量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少?
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl -完全沉淀。反應中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+ 的濃度是
A.mol·L -1
B.mol·L -1
C.mol·L -1
D.mol·L -1
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【題目】現(xiàn)有一樣品提取液,經(jīng)雙縮脲試劑檢驗,產(chǎn)生紫色反應;經(jīng)斐林試劑檢測,無磚紅色,經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測試,有橘黃色反應。該樣品可能是( )。
A. 無糖全脫脂肪奶粉
B. 無糖含脂肪牛奶
C. 加高果糖漿的蘋果汁
D. 加葡萄糖豆奶粉
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【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質,它們能很緩慢地反應生成N2和CO2,對此反應有關的敘述中不正確的是( )
A. 降低壓強能加快化學反應速率 B. 使用適當催化劑可以加快化學反應速率
C. 升高溫度能加快化學反應速率 D. 增大壓強可以加快此反應的速率
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。
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【題目】鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為:,下列說法正確的是
A.放電時,Mo3S4發(fā)生氧化反應
B.放電時,負極反應式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時,Mg2+向陰極遷移
D.充電時,陽極反應式:xMg2++2xe-→xMg
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的論證,正確的是( )。
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中,碳元素含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 組成無機自然界的化學元素在生物體都可以找到
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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=____________。溫度升高時,反應①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應:W(s)+I2(g)WI2(g)現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃
①該反應△H_________0(填“>”或“<”)。
②反應從開始到t1(t1=3min)時間內的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃時,該反應的平衡常數(shù)K=____________。
④能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________ (填選項字母)
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時間內,金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C.容器內混合氣體的密度不再改變
D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:_____________________。
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