【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、催化、醫(yī)藥等行業(yè)中,具有很高的經(jīng)濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含、C,還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物,和少量有機物)為原料制備的工藝流程如下:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的如下:

沉淀物

開始沉淀時的

完全沉淀時的

2.7

3.2

7.6

9.7

7.1

9.2

回答下列問題:

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外,還含有_________________(填化學(xué)式)。

(2)酸溶前需進(jìn)行熱處理的主要目的是____________;濾渣b主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______;簡述加入除雜的原理_______。

(4)操作d________、過濾、洗滌、干燥;產(chǎn)品晶體中有時會混有少量,其原因可能是__________。(寫出一點即可)

(5)ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中,在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液,再加入溶液調(diào)節(jié)溶液的8~9,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質(zhì)量為bg。發(fā)生反應(yīng)的方程式為(紅色),已知相對分子質(zhì)量為M,列式計算樣品純度為_________

【答案】NaAlO2 除去其中的有機物 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入,與氫離子反應(yīng),生成鎳離子和水,使鐵離子水解平衡向正向移動,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀了,且沒有引入新的雜質(zhì),達(dá)到除雜的效果; 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 說明部分Fe2+末被完全氧化,可能原因為H2O2的用量不足(或H2O2失效或保溫時間不足)導(dǎo)致Fe2+末被氧化完全

【解析】

含鎳廢催化劑(主要含、C,還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物,和少量有機物)加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿溶,過濾得到濾液a偏鋁酸鈉等溶液除去鋁,熱處理以除去其中的有機物,所剩固體加入硫酸溶液酸溶得到濾渣b為碳;酸溶后的濾液再加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+,再加入進(jìn)行除雜,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,與氫離子反應(yīng),生成鎳離子和水,使鐵離子水解平衡向正向移動,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀;過濾得到濾渣cFe(OH)3;濾液通過操作d為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品,據(jù)此分析。

含鎳廢催化劑(主要含C,還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物,和少量有機物)加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿溶,過濾得到濾液a偏鋁酸鈉等溶液除去鋁,熱處理以除去其中的有機物,所剩固體加入硫酸溶液酸溶得到濾渣b為碳;酸溶后的濾液再加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+,再加入進(jìn)行除雜,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,與氫離子反應(yīng),生成鎳離子和水,使鐵離子水解平衡向正向移動,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀;過濾得到濾渣cFe(OH)3;濾液通過操作d為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外,還含有NaAlO2

(2)酸溶前需進(jìn)行熱處理的主要目的是除去其中的有機物;濾渣b主要成分是碳;

(3)加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入,與氫離子反應(yīng),生成鎳離子和水,使鐵離子水解平衡向正向移動,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,且沒有引入新的雜質(zhì),達(dá)到除雜的效果;

(4)操作d為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;產(chǎn)品晶體中有時會混有少量,說明部分Fe2+末被完全氧化可能原因為H2O2的用量不足(或H2O2失效或保溫時間不足)導(dǎo)致Fe2+末被氧化完全;

(5)根據(jù)反應(yīng)(紅色)可得生成的物質(zhì)的量為mol,故ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品中含有的質(zhì)量為g,樣品純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:____________________

2COH2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0。將2 mol CO4 mol H2置于一體積不變的1 L密閉容器中,測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù)。

則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。a1、a280%三者的大小關(guān)系為______________。根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是__________。

A.反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比1小時的大

B.反應(yīng)在3小時的時候,v(H2)=2v(CH3OH)

C.若其他條件不變,再充入6 mol H2,則最多可得到64 g CH3OH

D.其他條件不變,若最初加入的H22.4 mol,則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%

3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0。在三個不同條件的密閉容器中加入N2H2進(jìn)行反應(yīng),起始時c(N2)均為0.10 mol/Lc(H2)均為0.30 mol/L,N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。計算③中產(chǎn)物NH3010 min的平均反應(yīng)速率:_______;②相對于①條件不同,②的條件是______,理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯消毒劑是國家衛(wèi)健委專家推薦的對于防護(hù)新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工業(yè)上可通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備二氧化氯,其原理如圖所示:

下列說法正確的是(

A.b電極接電源的正極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B.電解池a極的電極反應(yīng)式為

C.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為

D.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b極產(chǎn)生0.3gH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,二氧化硫表現(xiàn)氧化性的是(  )

A.2SO2+O22SO3

B. SO2+H2OH2SO3

C.2H2SSO2=3S↓2H2O

D.SO22H2OCl2=H2SO42HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗產(chǎn)物的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁烯是一種重要的化工原料,可由異丁烷直接催化脫氫制備:

(1)已知:

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學(xué)方程式。_________。

(2)一定條件下,以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關(guān)系:_____________(“>”“<”);能使單位時間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高,又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是____________(填標(biāo)號)

a.升高溫度 b.降低溫度 c.增大壓強 d.降低壓強 e.使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達(dá)式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強,即()。求圖中的A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)溫度對催化劑的活性和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑,在反應(yīng)時間相同時,測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

溫度/

550

570

590

610

630

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

13.8

24.5

25.6

30.0

33.3

異丁烯選擇性/%

93.9

88.3

95.0

80.4

71.2

異丁烯的產(chǎn)率/%

12.9

21.6

w

24.1

23.7

已知①選擇性;②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

590℃時異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是_________________________。

590℃之后,異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖在化學(xué)實驗中有多種用途:

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)增加下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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