Question

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；
②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            ，還原產(chǎn)物是            。
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式                         。
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由
                                            。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值
為          。
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。陽極的電極反應(yīng)式為              ；陰極觀察到的現(xiàn)象是                           ；

Answer 1

（1）1:6（2分）；KBr；（2分）
（2）BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ =3Br₂ + 3H₂O（2分）；
（3）不正確（1分）；該反應(yīng)I₂作還原劑，Br₂還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂（合理即可，2分）；
（4）7.2mol （2分） 
（5）2I^――2e^－=I₂（或 I^－+6OH^――6e^－=IO₃^－+3H₂O）（2分）；有氣泡產(chǎn)生

略