Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟	解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。	試通過計算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量為： 。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式為： 。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。	（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團： 。 (寫結(jié)構(gòu)簡式)
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：	（4）A中含有 種氫原子；不同種氫原子的個數(shù)之比為： 。
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

Answer 1

【答案】（1）90；（2）C3H6O3；（3）—COOH、—OH ；

（4）4； 3︰1︰1︰1；（5）。

【解析】試題分析：（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的分子式量為M=45×2=90；（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基，醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況)，則含有羥基數(shù)目是1個，A含有的官能團是羧基和羥基；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，（5）綜上所述可知A結(jié)構(gòu)簡式為：。