【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是
A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. ΔH=E3-E2>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。
(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。
(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L-1·min-1;該溫度下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“<”或“=”)。
M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。
a.混合氣體的密度 b.逆反應(yīng)速率
c.單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。
A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度
C.使用催化劑 D.減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大
B. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極流到b極
C. a是正極,b是負(fù)極
D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2,MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為___________;
(2) W、Y、Z、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是___________(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個(gè))
(4)ZW的電子式為___________,W2Y2的電子式為______
(5)MY2和G2均能使品紅溶液褪色,常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液,請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋原因________。
(6)已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。
(7)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是___________ 。
A.N4屬于一種新型化合物 B.N4晶體熔點(diǎn)高,硬度大
C.相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1,對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是________(填代號(hào))。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
①v(NO)= _________ ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ____________(填字母代號(hào))。(雙選)
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”或“降低”),a _____0(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。
(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)
(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)達(dá)到平衡時(shí),改變一個(gè)條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。
(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見(jiàn)渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
D | NH3 | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D. =1×1013 molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
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