【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表:

甘氨酸()

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)1制備:將含的溶液與溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

實(shí)驗(yàn)2制備

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應(yīng)將中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

實(shí)驗(yàn)3提純:反應(yīng)結(jié)束后過(guò),將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中制備的離子方程式_________________。

(2)裝鹽酸的儀器名稱(chēng)是__________,裝置中的試劑是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)2中,打開(kāi)關(guān)閉,排盡空氣。確認(rèn)中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,排盡空氣后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

(4)實(shí)驗(yàn)2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液,體系與產(chǎn)率的關(guān)系如表

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

體系

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

產(chǎn)率(%)

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

過(guò)低產(chǎn)率下降的原因是________________________;檸檬酸的作用還有_______。

(5)實(shí)驗(yàn)3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為,則產(chǎn)率為__________________%。

【答案】 長(zhǎng)頸漏斗 飽和碳酸氫鈉溶液 中澄清石灰水變渾濁 打開(kāi)關(guān)閉 過(guò)低,氫離子會(huì)與甘氨酸中的氨基反應(yīng) 防止亞鐵離子被氧化 減少甘氨酸亞鐵的溶解量,促使其結(jié)晶析出 80.00

【解析】

FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3沉淀,將FeCO3與和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品,
1)二價(jià)鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀;

2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)與特征解答;裝置B試劑的目的是除去二氧化碳中的氯化氫;

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作及現(xiàn)象分析;
4NH2CH2COOH中的氨基可以與氫離子結(jié)合,據(jù)此分析;檸檬酸有強(qiáng)酸性和還原性;

5)根據(jù)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇分析;
6)根據(jù)題意,FeCO3過(guò)量,0.20mol甘氨酸反應(yīng)完全,根據(jù)質(zhì)量守恒有關(guān)系式:2NH2CH2COOH~(NH3CH3COO2Fe,則理論上得到的(NH3CH3COO2Fe的物質(zhì)的量為nNH2CH2COOH=0.10mol,質(zhì)量為0.01mol×204g/mol=20.4g,據(jù)此計(jì)算。

1Fe2HCO3發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3沉淀、CO2H2O,離子方程式為:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+ H2O,故答案為:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+ H2O;

2)裝鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗,試劑B主要是為了除去二氧化碳中的氯化氫,則為飽和碳酸氫鈉溶液,故答案為:長(zhǎng)頸漏斗;飽和碳酸氫鈉溶液;

3)當(dāng)C中充滿(mǎn)CO2后,CO2開(kāi)始進(jìn)入D中,使D中的澄清石灰水變渾濁,這時(shí)說(shuō)明C中空氣已經(jīng)排盡,故答案為:D中澄清石灰水變渾濁;利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡后,打開(kāi)關(guān)閉接著滴入檸檬酸溶液并加熱,故答案為:中澄清石灰水變渾濁;打開(kāi)關(guān)閉;

4NH2CH2COOH中的氨基顯堿性,pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng);根據(jù)信息,檸檬酸具有還原性和強(qiáng)酸性,能夠促進(jìn)FeCO3的溶解,防止Fe2被氧化;

故答案為:過(guò)低,氫離子會(huì)與甘氨酸中的氨基反應(yīng);防止亞鐵離子被氧化

5)由于甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,故為降低甘氨酸亞鐵的溶解度,提高產(chǎn)率和純度,用乙醇洗滌,故答案為:減少甘氨酸亞鐵的溶解量,促使其結(jié)晶析出;

6)根據(jù)題意,FeCO3過(guò)量,0.20 mol甘氨酸反應(yīng)完全,根據(jù)質(zhì)量守恒有關(guān)系式:2NH2CH2COOH(NH3CH3COO)2Fe

則理論上得到的(NH3CH3COO)2Fe的物質(zhì)的量為12n(NH2CH2COOH)=0.10mol,質(zhì)量為0.01mol×204g/mol = 20.4g

則產(chǎn)率為:=80.00%,故答案為:80.00%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol;

2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個(gè);

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L;

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫(xiě)出的電子式____________________

(2)高溫氣化過(guò)程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過(guò)濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫(xiě)出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________________________________

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬,被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知。下列說(shuō)法正確的是__________

A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過(guò)程中逐漸增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過(guò)程中逐漸減小

D.某溫度下,則其溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為____________。

(2)氯化主反應(yīng):ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) H<0,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過(guò)程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。

(3)寫(xiě)出A12O3高溫氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為AlC13的化學(xué)方程式___________________;

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________(用離子方程式解釋?zhuān)H酐}酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當(dāng)溶液中Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí),c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時(shí),SO42-向M.N兩個(gè)電極移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(  )

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合: CO32+2H+=H2O+CO2

B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液: Cu2++2OH=Cu(OH)2

C.CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中: 2OH+CO2=CO32+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn50號(hào)元素,其價(jià)電子排布式為 ______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。

(2)已知CON2的結(jié)構(gòu)相似,則CO的電子式為______,C、O、N第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______,三者最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span> ______(化學(xué)式表示)。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來(lái)制取超純半導(dǎo)體硅,工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果,HCO3-C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為CSi唯一穩(wěn)定的化合物,每個(gè)Si(C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過(guò)________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為:

C部分原子:(0,0,0)(,0);(0,);(0,,)

Si全部原子:(,,);(,);(,);(,)

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟:

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時(shí),在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾。

(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無(wú)水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是 ________

(2)步驟(二)中,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí),可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),下列操作的順序?yàn)?/span>_______(填標(biāo)號(hào))。

①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ;加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(殘留物以表示)

(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

(以計(jì),式量:884)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )

A. 室溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)

B. pH4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下,同濃度的Na2SNaHS溶液相比,Na2S溶液的pH

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同步練習(xí)冊(cè)答案