Question

已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、將MgCl₂溶液蒸干后不可能得到MgCl₂固體
• B、將NaCl溶液蒸干可得NaOH固體
• C、NaClO₃中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
• D、可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg（ClO₃）₂

Answer 1

分析：A．根據(jù)MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；
B．氯化鈉在溶液中不發(fā)生水解，蒸干后得到的是氯化鈉固體；
C．根據(jù)Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，
D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理進行分析．

解答：解：A．因MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl₂溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，無法得到氯化鎂固體，故A正確；
B．氯化鈉在溶液中不水解，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，無法得到氫氧化鈉，故B錯誤；
C．因Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；
D．反應MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg（ClO₃）₂的方向進行，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解、溶解度與溫度影響，題目難度中等，注意掌握溶解度曲線的意義及應用，結合題意靈活分析解答問題，本題解答的關鍵是明確各物質的溶解度與溫度之間關系．