【題目】下列表述正確的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料

D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A、在食品袋中放入CaCl2,可防止食物受潮,A錯(cuò)誤;B、硅是半導(dǎo)體,是制造太陽(yáng)能電池的常用材料,B正確;C、三氧化二鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料,C錯(cuò)誤;D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>SO3與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸是電解質(zhì),SO3是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀釋時(shí)增大

C.pH = 12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.加入醋酸鈉體可抑制醋酸的電離,電離常數(shù)Ka變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。

圖中X溶液是________,Y溶液是________。

原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。

已知:反應(yīng)①:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)②:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式:______________________________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.使用催化劑,可加快反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2,已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用,某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用,于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3+和Cl,同學(xué)們提出以下猜想:

span>

促進(jìn)H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3+

丙同學(xué)

Cl

你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想,理由是____________________________

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl,把帶火星的木條伸入試管.

無(wú)明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:________________

(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________(寫(xiě)電子式),

(3)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑.

已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-534kJ mol-1

H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) H=-98.64kJ mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ mol-1

則反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H=____________

(4)臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________

KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平)回答問(wèn)題:

還原產(chǎn)物的化學(xué)式________________

配平后的化學(xué)方程式是____________________

(4)O3 可由臭氧發(fā)生器原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (填“A”或“B”)。

若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略 O 3 的分解)。

若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫的含影響鋼鐵性能某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。

(1)鋼樣中元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管(如圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

分別計(jì)算該鋼樣中、碳元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,末被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn),用于探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

(2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是:_____(填“A”或“B”)組實(shí)驗(yàn)。

(3)第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為:__________。

(4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為_________。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,具體操作如下:

(5)滴定:稱取2.52g 乙二酸晶體,配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),需將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(6)計(jì)算:再重復(fù)上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________。

(7)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))

A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______________。

(2)步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(3)步驟④中一系列操作步驟為過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過(guò)濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì).向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說(shuō)明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì).

5)下列檢驗(yàn)(4)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______

AKSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉DFeCl3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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