Question

在氧化還原反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，當(dāng)生成0.5mol Cl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、5：1
• B、3：1
• C、1：3
• D、1：5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，以此來解答．

解答： 解：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl₂計(jì)算，題目難度不大．