X元素位于第ⅡA族，核內(nèi)有12個中子，它在最高價的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．Y元素的原子核外有16個電子．X與Y所形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它是通過
 
鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過程
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學(xué)式為XO，其最高價氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，Y元素的原子核外有16個電子，則Y原子序數(shù)為16，為S元素；
X、Y通過得失電子形成離子化合物MgS．
解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學(xué)式為XO，其最高價氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，Y元素的原子核外有16個電子，則Y原子序數(shù)為16，為S元素；
Mg和S通過得失電子形成離子化合物MgS，MgS中只存在離子鍵，其形成過程為：，
故答案為：MgS；離子；．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物電子式的書寫、元素推斷等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道共價化合物和離子化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
a
b
cd
e
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：
（1）甲的俗名是
 
；
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：
 
；
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）
 
．   
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
 
，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是
 
．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是
 
．
（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為
 
．
下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是
 
（填字母）
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G7種常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：
A
 
   B
 
   E
 
 F
 
 G
 

（2）2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖1中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
（3）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．此時所得混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
 
．操作①主要是指
 
．
（2）試劑①可選用
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作②主要是指
 
．
（4）經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡單整數(shù)比）Ⅰ?Ⅱ=
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是
 
；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出兩條結(jié)論：
a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol K2CO3中含有
 
mol K+，
 
mol O原子．

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