【題目】美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”
B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑
C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2
D.“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【答案】A
【解析】
A.人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池,反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用,實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”,故A正確;
B.塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子,其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧燃料電池中通O2的極為正極,通H2的極為負(fù)極,故C錯(cuò)誤;
D.“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是
A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中,分子數(shù)均為NA
B. 3.1g 31P與3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA
D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學(xué)鍵數(shù)均為14NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)
(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))
a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d.
②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。
a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。
①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___________s-1·kPa-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。
(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫(xiě)出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫(xiě)出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:酸溶時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+
(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為____________(任寫(xiě)一種)。
(2) “水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3) “沉鐵”中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________;該過(guò)程控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______________________________________。
(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同位素,但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價(jià).其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為________.
(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol.I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)?/span>________.
(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)如下圖所示:
①鐵的配位數(shù)為________,碳原子的雜化類型________.
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號(hào)).
a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價(jià)鍵 e.氫鍵
(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示:
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________.
(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽(yáng)離子化學(xué)式為____.陰離子的空間構(gòu)型為____.
(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若該晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm.(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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