【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、、S2-、SO32-
D. 常溫下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
請回答下列問題:
(1) A的分子式是____________________;反應②的反應類型是____________________ 。
(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應,則PMMA的名稱是 _______________________。
(3) 已知反應④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇,寫出反應④的化學方程式:______________________。
(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。
a.反應⑥為酯化反應
b. B和D互為同系物
c.D的沸點比含相同碳原子數(shù)的烷烴高
d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應,生成的氣體在相同狀況下體積相等
(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。
a.具有Ⅰ的所有官能團
b.能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
c.含有3種不同化學環(huán)境的氫原子
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【題目】下列物質(zhì)與水反應生成強堿的是( )
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨,屬于弱堿,A錯誤;B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉,是強堿,B正確;C. CO2溶于水生成碳酸,屬于弱酸,C錯誤;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是強酸,D錯誤,答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法不正確的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH減小
B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL﹣1.某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )
A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積
B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量
C. 圖C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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