Question

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是Cl2，若產生0.5molCl2，則轉移電子的物質的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目__。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1

【解析】

（1）結合單質、弱電解質寫化學式，強電解質寫離子解答；

（2）根據化合價變化及氧化物和酸的反應判斷鹽酸的性質；

（3）此反應中氯元素的化合價升高被還原是還原劑，得到的氯氣是氧化產物，產生1molCl2，則轉移的電子的物質的量為2mol，由此分析解答；

（4）根據Mn和Cl元素的化合價變化書寫電子轉移方向和數目。

（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯離子部分參加離子反應，所以離子反應的方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）氯元素化合價升高，鹽酸起還原劑的作用；反應中還有鹽酸鹽生成，所以起酸的作用，故選：②；

（3）此反應中氯元素的化合價升高被還原是還原劑，得到的氯氣是氧化產物，產生1molCl2，則轉移的電子的物質的量為2mol，則生成0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為1mol；

（4）元素化合價的變化分別為：Mn元素由KMnO4的+7價變成MnCl2中的+2價，化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，一個KMnO4得5個電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子，所以雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目為：。